新店高中-自科社

銀氨溶液銀的溶度40g以下一升，還原溫度50度左右，還原出來的銀沒有金屬光澤。怎樣才能還原出帶光澤的銀粉（銀氨溶液）。

取一潔淨試管加入新配製的銀氨溶液，放在水浴燒杯中，溫度在50度以下，再加幾滴乙醛溶液或葡萄糖溶液，在3-5分針內可以看致力光亮的銀鏡鍍在試管內壁上了

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制取銀氨溶液時，應注意什麼

1、 做銀鏡反應的試管一定要潔淨，試管內壁不能有油污，否則很難形成銀鏡。去油污的方法，可在試管裡先加少量的氫氧化鈉溶液煮沸，棄去鹼液，再用清水、蒸餾水沖洗乾淨。

2、 配製銀氨溶液時，要防止加入過量的氨水。否則有可能生成雷酸銀（AgONC），雷酸銀在受熱或撞擊時有爆炸的危險，同時銀氨溶液本身也將失去靈敏性。

3、 銀氨溶液必須隨配隨用，不要貯存久放，因為銀氨溶液久置後，將變成疊氮化銀（AgN3）沉澱，它受振動時很容易分解而發生猛烈爆炸。

4、 加熱必須在水浴中進行，不可用燈焰直接加熱，否則也可能產生易爆炸的雷酸銀。在水浴加熱過程中，振蕩試管，攪拌溶液，或水浴溫度過高，都難以得到光亮的銀鏡，而只能得到黑色的粉狀銀沉澱。

5、 實驗完畢後，應及時將試管刷洗乾淨，附著於管壁的銀鏡，可加入少量稀硝酸予以除去（因為銀能溶於稀硝酸）。反應混合液不可久置，應及時處理，防止產生雷酸銀而發生危險

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銀氨溶液和醛的反應為何不能鹼過量或者酸過量？

銀氨溶液是由硝酸銀溶液和氨水制得的。

鹼過量：向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現沉澱後，繼續滴加氨水直到沉澱恰好消失為止，這樣可以制得銀氨溶液。如果滴加的氨水過量，會生成疊氮化銀，這種物質只要輕輕摩擦就可能發生爆炸，非常危險。

如果反應過程中酸過量，會使得生成的銀氨錯合物發生分解，影響銀鏡反應的效果。

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銀氨溶液的製法及具體步驟

向氯化銀溶液裡滴加氨水邊滴邊搖試管 試管壁逐漸出現銀沉澱（即銀鏡反應） 然後繼續滴加氨水 注意要邊加邊搖晃試管 滴一滴就搖一下 直到所有的銀沉澱再次溶解 溶液中不再有沉澱 所得溶液就是銀氨溶液了

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為什麼要加氨水到恰好沉澱完全溶解?是因為再繼續加氨水會進一步發生絡合反映生成其他的物質麼?

銀氨溶液。銀氨溶液長久存放易分解而生成黑色的疊氮化銀(AgN3)沉澱，疊氮化銀在乾燥時一受震動會分解而發生猛然爆炸。配製銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水，否則會生成容易爆炸的雷酸銀(AgONC)。

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銀氨溶液與醛基  如何制取？化學式是？（最好標出價）他與醛基如何反應？（實質）

1、銀氨溶液配製方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水，此時發生反應：

AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH↓+NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH + 2NH3 + H2O →Ag(NH3)2 OH + 2H2O，沉澱剛好溶解停止加入，也不能用濃氨水。得到的Ag(NH3)2 OH 化學名稱叫氫氧化二氨合銀，又叫銀氨溶液，也常寫成Ag(NH3)2+ 、 OH- ，

銀仍然為+1價，所以Ag(NH3)2OH有氧化性，遇到有還原性的物質，容易發生氧化還原反應，如醛類。

2、與醛類的反應，以乙醛為例：

(1)CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →CH3COOH + H2O + 2Ag↓+ 4NH3

(條件為水浴加熱）

（2）CH3COOH + NH3 →CH3COONH4

所以總反應為：

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3

反應實質是CH3CHO被氧化為羧酸，Ag(NH3)2OH被還原為Ag

只要是含有醛基（—CHO）的物質，都可和Ag(NH3)2OH發生類似的反應，如葡萄糖等，但原理都一樣，都是—CHO → —COOH →—COONH4，烴基部分不變